Beritawarganet.com-Kunci Jawaban Ayo Berlatih halaman 99 IPA SMA Kelas 10 Kurikulum Merdeka.

Kali ini, beritawarganet.com akan membahas kunci jawaban IPA SMA Kelas 10 halaman 99. Pertanyaan ini bisa warganet temukan pada buku IPA SMA Kelas 10 Kurikulum Merdeka tentang Hukum Dasar Kimia di Sekitar Kita. Pembahasan berikut bisa warganet simak untuk mencocokan dengan jawaban yang telah warganet kerjakan sebelumnya. Jadi, silahkan kerjakan terlebih dahulu secara mandiri ya???

Analisislah kasus soal berikut.

Jika pH tanah pada lahan rawa pasang surut diketahui sebesar 2 maka untuk menetralkan kondisi asam pada tanah rawa berair berapa kebutuhan kapur untuk lahan seluas 1 hektar dengan kedalaman 1 meter? Untuk menjawab pertanyaan ini hitunglah tiap tahapan berikut:

Hitunglah konsentrasi ion hidrogen pada pH = 2

pH = – log [H+] [H+] = 10–pH

pH = 2 = – log [H+] [H+] = …… M

Jawaban:

Konsentrasi ion hidrogen pada pH=2

pH = – log [H+ ] [H+] = 10–pH

pH = 2 = – log [H+ ] [H+] = 10–2 M

Hitunglah volume air rawa.

100 ha = 100 m × 100 m = 10.000 m2

Volume = luas × kedalaman

= ……… m2 × 1 m = ………. m3 = ……… liter

Diketahui : 1 m3 = 1000 liter

Jawaban:

Volume air rawa.

1 ha = 100 m × 100 m = 10.000 m²

Volume = luas × kedalaman = 10.000 m² × 1 m = 10.000 m³

1 m²/10.000 m³= 1000 liter/x Liter

x = 107 liter

Jika

0,01 mol/x mol = 1 liter/107 liter

x = 105 mol

Banyaknya kapur dapat dihitung sebagai berikut:

Persamaan reaksi kimia setara:

2 H+ (aq) + CO3 2– (aq) → H2O (l) + CO2 (g)

Tulislah persamaan reaksi kimia setara antara ion karbonat (CO32–) dengan ion hidrogen (H+) menghasilkan air dan gas karbondioksida (CO2). Ingatlah bahwa koefisien reaksi kimia haruslah sudah disetarakan untuk menghitung:

a) Berapa jumlah mol CaCO3? Jika diketahui Ar Ca=40; Ar C=12; Ar O=16

Jawaban:

Jumlah mol CaCO3

Mol H+ = 105 mol

Mol CO3 2– = ½ (105) mol = 5 × 104 mol

Menurut persamaan reaksi kimia:

CaCO3 → Ca2+ (aq) + CO3 2– (aq)

maka mol CaCO3 = 5 × 104 mol

b) Berapa ton kapur dalam bentuk senyawa CaCO3?

Jawaban:

Massa CaCO3

1 mol CaCO3 = 100 gram maka

Massa CaCO3 = 5 × 104 mol × 100 g/mol

= 5 × 106 gram = 5 ton

Kemukakan pendapat Kalian bagaimana cara melakukan penetralan air rawa yang asam melalui penambahan kapur? Silakan Kalian mencari dari berbagai sumber informasi baik dari buku atau sumber lainnya lalu diskusikan dalam kelas.

Jawaban:

Penanganan air asam tambang sebelumnya didapatkan pH air yang bersifat asam, oleh karena itu perlu dilakukan penetralan untuk meningkatkan pH air asam tersebut agar menjadi netral. Penetralan ini dilakukan dengan menggunakan bahan alkalin berupa kapur tohor. Sifat alkali dari kapur tohor ini dapat meningkatkan pH air asam tambang. Kapur tohor yang digunakan pada penetralan ini bersifat standar dimana ukuran butirnya -200 mesh atau kurang dari 74 mikron, kandungan karbonat tinggi (90-95%), dan kandungan MgO rendah (0,1- 1,1%). Proses penetralan ini dilakukan dengan cara memasukkan kapur tohor dengan dosis tertentu ke dalam air asam dengan volume 100 ml. Proses ini dilakukan dalam keadaan statis dimana air tidak mengalir. Dosis kapur tohor yang digunakan adalah 0,1 gr/L; 0,2 gr/L; 0,3 gr/L dan 0,4 gr/L

 

Disclaimer:

1. Kunci jawaban pada unggahan Beritawarganet tidak mutlak kebenarannya

2. Unggahan ini bisa Warganet gunakan sebagai salah satu acuan dalam mengerjakan soal bukan sebagai acuan utama

3. Kunci jawaban pada unggahan Beritawarganet mungkin akan berbeda dengan pembahasan di sekolah atau penunjang lain

Untuk mendapatkan Pembahasan Soal Kurikulum Merdeka lainnya dapat diakses melalui Beritawarganet.com.